PERMANGANOMETRI

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Permanganometri merupakan metode titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh kalium permanganat (KMnO₄). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi antara KMnO₄ dengan bahan baku tertentu. Titrasi dengan KMnO₄ sudah dikenal lebih dari seratus tahun. Kebanyakan titrasi dilakukan dengan cara langsung atas alat yang dapat dioksidasi seperti Fe⁺, asam atau garam oksalat yang dapat larut dan sebagainya. Permanganometri juga bisa digunakan untuk menentukan kadar belerang, nitrit, fosfit, dan sebagainya. Cara titrasi permanganometri ini banyak digunakan dalam menganalisa zat-zat organik (Arga, 2011).

Percobaan ini juga merupakan aplikasi dari prinsip-prinsip umum mengenai permanganometri, serta praktek yang sebenarnya sangat membantu pemahaman praktikan.

1.2  Perumusan Masalah

Masalah pada percobaan ini adalah bagaimana cara menentukan kadar atau konsentrasi dari larutan kalium permanganat (KMnO₄) dengan prinsip titrasi Permanganometri.

1.3  Tujuan Percobaan

Menentukkan kadar besi (Fe) berdasarkan pengukuran volume, melalui reaksi oksidasi-reduksi menggunakan larutan kalium permanganat sebagai oksidator.

1.4  Manfaat Percobaan

Manfaat dari percobaan Permanganometri ini adalah untuk mengetahui kadar dari zat-zat yang bilangan oksidasinya masih dapat dioksidasi. Dalam bidang industri, metode ini dapat dimanfaatkan dalam pengolahan air, dimana secara Permanganometri dapat diketahui kadar suatu zat sesuai dengan sifat oksidasi-reduksi yang dimlikinya sehingga dapat dipisahkan apabila tidak diperlukan atau berbahaya.

1.5  Ruang Lingkup Percobaan

Percobaan analisa kuantitatif  Permanganometri dilaksanakan di laboratorium Kimia Analisa, Departemen Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Sumatera Utara, dengan keadaan ruangan

                                       Tekanan udara       : 760 mmHg.

                                       Suhu ruangan         : 30 ^oC

Bahan yang digunakan yaitu larutan Kalium Permanganat (KMnO₄) sebagai larutan pentiter (larutan standar), aquadest (H₂O), dan larutan asam sulfat (H₂SO₄) yang berfungsi untuk membuat suasana asam dan Fe dalam sampel FeCl₃. Alat-alat yang digunakan antara lain : buret, statif besi, pipet tetes, gelas ukur, beaker glass, erlenmeyer, kasa asbes, bunsen, dan termometer.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Pengertian Permanganometri

Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh kalium permanganat (KMnO₄). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi antara KMnO₄ dengan bahan baku tertentu. Titrasi dengan KMnO₄ sudah dikenal lebih dari seratus tahun. Kebanyakan titrasi dilakukan dengan cara langsung atas alat yang dapat dioksidasi seperti Fe⁺, asam atau garam oksalat yang dapat larut dan sebagainya. Beberapa ion logam yang tidak dioksidasi dapat dititrasi secara tidak langsung dengan permanganometri seperti:

1.         Ion-ion Ca, Ba, Sr, Pb, Zn, dan Hg (I) yang dapat diendapkan sebagai oksalat.

Setelah endapan disaring dan dicuci, dilarutkan dalam H₂SO₄ berlebih sehingga terbentuk asam oksalat secara kuantitatif. Asam oksalat inilah yang akhirnya dititrasi dan hasil titrasi dapat dihitung banyaknya ion logam yang bersangkutan.

2.         Ion-ion Ba dan Pb dapat pula diendapkan sebagai garam khromat.

Setelah disaring, dicuci, dan dilarutkan dengan asam, ditambahkan pula larutan baku FeSO₄ berlebih. Sebagian Fe²⁺ dioksidasi oleh khromat tersebut dan sisanya dapat ditentukan banyaknya dengan menitrasinya dengan KMnO₄.

(Arga, 2011).

2.2    Prinsip Titrasi Permanganometri

Permanganometri adalah titrasi yang didasarkan pada reaksi redoks. Dalam reaksi ini, ion MnO₄^- bertindak sebagai oksidator. Ion MnO₄^- akan berubah menjadi ion Mn²⁺ dalam suasana asam. Teknik titrasi ini biasa digunakan untuk menentukan kadar oksalat atau besi dalam suatu sampel.

Pada permanganometri, titran yang digunakan adalah kalium permanganat. Kalium permanganat mudah diperoleh dan tidak memerlukan indikator kecuali digunakan larutan yang sangat encer serta telah digunakan secara luas sebagai pereaksi oksidasi selama seratus tahun lebih. Setetes permanganat memberikan suatu warna merah muda yang jelas kepada volume larutan dalam suatu titrasi. Warna ini digunakan untuk menunjukkan kelebihan pereaksi.

Kalium permanganat distandarisasikan dengan menggunakan natrium oksalat atau sebagai arsen (III) oksida standar-standar primer. Reaksi yang terjadi pada proses pembakuan kalium permanganat menggunakan natrium oksalat adalah:

5C₂O₄^- + 2MnO₄^- + 16H⁺ → 10CO₂ + 2Mn₂⁺ + 8H₂O

Akhir titrasi ditandai dengan timbulnya warna merah muda yang disebabkan kelebihan permanganat (Arga, 2011).

2.3    Reaksi-reaksi Kimia dalam Permanganometri

Kalium permanganat yang digunakan pada permanganometri adalah oksidator kuat yang dapat bereaksi dengan cara yang berbeda-beda, tergantung dari pH larutannya. Kekuatannya sebagai oksidator juga berbeda-beda sesuai dengan reaksi yang terjadi pada pH yang berbeda itu. Reaksi yang beraneka ragam ini disebabkan oleh keragaman valensi mangan. Reduksi MnO₄^- berlangsung sebagai berikut:

a.       dalam larutan asam, [H⁺] 0,1 N atau lebih

 MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-          Mn²⁺ + 4H₂O

b.      dalam larutan netral, pH 4 – 10

MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^-          Mn­­O₂  + 2H₂O

c.       dalam larutan basa, [OH^-] 0,1 N atau lebih

MnO₄^- + e^-            MnO₄^2-

(Repiantika, 2009).

2.4    Sumber-Sumber Kesalahan Pada Titrasi Permanganometri

Sumber-sumber kesalahan pada titrasi permanganometri, antara lain terletak     pada:

1. Larutan pentiter KMnO₄ pada buret.

Apabila percobaan dilakukan dalam waktu yang lama, larutan KMnO₄ pada buret yang terkena sinar akan terurai menjadi MnO₂ sehingga pada titik akhir titrasi akan diperoleh pembentukan presipitat coklat yang seharusnya adalah larutan berwarna merah rosa.

2. Penambahan KMnO₄ yang terlalu cepat pada larutan H₂C₂O₄ telah ditambahkan H₂SO₄ dan telah dipanaskan cenderung menyebabkan reaksi antara M^4- dengan Mn^2+.
3. Penambahan KMnO₄ yang terlalu lambat pada larutan seperti H₂C₂O₄. Pemberian KMnO₄ yang terlalu lambat pada larutan H₂C₂O₄ yang telah ditambahkan H₂SO₄ dan telah dipanaskan mungkin akan terjadi kehilangan oksalat karena membentuk peroksida yang kemudian terurai menjadi air (Yoni, 2012).

2.5 Aplikasi Analisa Permanganometri

Analisis Kadar Oksalat pada Umbi Talas Sebagai Bahan Dasar Tepung

Talas merupakan salah satu umbi-umbian yang dapat digunakan sebagai alternatif dalam mengurangi ketergantungan pda bahan pangan pokok beras. Namun umbi talas mempunyai kandungan kalsium oksalat yang dapat menyebabkan rasa gatal dan menurunkan penyerapan kalsium dalam tubuh. Untuk meningkatkan pemanfaatan talas diperlukan pengembangan teknologi pengolahan yang sesuai. Konversi umbi talas menjadi bentuk tepung akan memudahkan dalam hal penyimpanan, pengemasan, dan transportasi.

Kandungan oksalat ditentukan dengan menggunakan metode :

1.      Pemanasan

Pada tahap ini, 2 gram tepung disuspensikan dalam 190 ml air suling yang dimasukkan ke dalam erlenmeyer 250 ml, kemudian ditambahkan larutan HCl 6 M sebanyak 10 ml. Suspensi dipanaskan pada suhu 100 ^oC selama 1 jam, diikuti oleh pendinginan, dan kemudian ditambahkan air sampai 250 ml sebelum difiltrasi.

2.      Titrasi Permanganat

Pada proses  ini, jumlah filtrat sebanyak 125 ml yang dihasilkan dari tahap pemanasan diencerkan sampai 300 ml lalu diambil 125 ml untuk dipanaskan sampai hampir mendidih, kemudian dititrasi dengan larutan KMnO₄ 0,05 M sampai berubah warna menjadi warna merah muda hampir hilang yang berlangsung selama 30 detik. Kandungan kalsium oksalat dapat dihitung dengan rumus :

Kadar kalsium oksalat (mg/100 gr) = × 10⁵

 (Maulina, dkk., 2012)

Flowchart Analisis Kadar Oksalat pada Umbi Talas Sebagai Bahan Dasar Tepung

2 gram tepung umbi talas disuspensikan dalam 190 ml air suling yang dimasukkan ke dalam erlenmeyer 250 ml

Suspensi dipanaskan pada suhu 100 oC selama 1 jam dan didinginkan

Ditambahkan larutan HCl 6 M sebanyak 10 ml

Ditambahkan air sampai 250 ml dan difiltrasi

Filtrat sebanyak 125 ml diencerkan sampai 300 ml diencerkan sampai 300 ml

Diambil 125 ml untuk dipanaskan sampai hampir mendidih

Mulai

Selesai

Dititrasi dengan larutan KMnO4 0,05 M sampai berubah menjadi warna merah muda selama 30 detik

Dihitung kandungan kalsium oksalat

 

Gambar 2.2 Flowchart Analisis Kadar Oksalat pada Umbi Talas Sebagai Bahan Dasar Tepung

(Maulina, dkk., 2012)

­BAB III

BAHAN DAN PERALATAN

3.1 Bahan

3.1.1   Kalium Permanganat ( KMnO₄ )

Fungsi : sebagai larutan pentitrasi (zat pentiter).

 A. Sifat Fisika

1.   Berat molekul            : 158,03 gr/mol

2.   Densitas                     : 2,7 gr/ml pada 15 ^oC

3.   Berwujud padatan

4.   Berwarna ungu gelap

5.   Titik leleh terdekomposisi

 B. Sifat kimia

1.   Bersifat stabil.          

2.   Tidak mudah terbakar.

3.   Larut dalam asam sulfat.

4.   Mudah larut dalam metanol.

5.   Sangat reaktif terhadap logam.

         (ScienceLab, 2012d)                           

3.1.2   Asam Oksalat (H₂C₂O₄)

Fungsi : sebagai larutan standar primer.

   A. Sifat Fisika

1.   Berat molekul            : 90,04 gr/mol

2.   Densitas uap             : 4,62 ( udara = 1 )

3.   Bentuk                       : padatan kristal

4.   Tak berwarna

5.   Tidak berbau

 B. Sifat Kimia

1.   Berpotensi untuk terbakar pada temperatur tinggi.

2.   Larut dalam air dingin dan dietil eter.

3.   Bersifat stabil.

4.   Tidak korosif terhadap kaca.

5.   Reaktif terhadap oksidator, logam, alkali.

(ScienceLab, 2012b)

3.1.3   Asam Fosfat (H₃PO₄)

 Fungsi :  sebagai pembuat suasana asam.

A.   Sifat Fisika

1.   Wujud            : cairan

2.   Densitas         : 1,685 gr/ml pada 25 ^oC

3.   Titik leleh       : 21 ^oC

4.   Titik didih      : 158 ^oC

5.   Tekanan uap  : 0,3 kPa pada 20 ^oC

B.      Sifat Kimia

1.   Bersifat stabil.

2.   Mudah larut dalam air panas.

3.   Tidak korosif terhadap kaca.

4.   Tidak mudah terbakar

5.   Reaktif terhadap oksidator, logam, dan alkali.

(ScienceLab, 2012c)

3.1.4   Asam Sulfat (H₂SO₄)

Fungsi : sebagai pembuat suasana asam.

A.    Sifat Fisika

1.    Berat molekul : 98,08 gr/mol

2.    Densitas         : 1,84 gr/cm³

3.    Titik leleh       : -35 ^oC

4.    Titik didih      : 270 ^oC

5.    Wujud            : cairan

B.     Sifat Kimia

1.      Bersifat stabil.

2.      Mudah larut dalam air dingin.

3.      Tidak korosif terhadap kaca.

4.      Tidak mudah terbakar.

5.      Reaktif terhadap oksidator, reduktor, bahan organik, logam, asam, dan alkali.

(ScienceLab, 2012e)

3.1.5   Besi (Fe)

Fungsi:  sebagai sampel yang akan ditentukan kadarnya.

A.    Sifat Fisika

1.      Densitas          : 7,86 gr/cm³

2.      Titik leleh        : 1535 ^oC

3.      Titik didih       : 3000 ^oC

4.      Berat molekul  : 55,85 gr/mol

5.      Wujud             : padatan

B.     Sifat Kimia

1.      Bersifat stabil.

2.      Tidak larut dalam air dingin, air panas, dan dieil eter.

3.      Tidak korosif terhadap logam dan kaca.

4.      Reaktif terhadap oksidator dan asam. 

5.      Mudah terbakar.

                    (ScienceLab, 2012a)

3.1.6   Aquadest (H₂O)

Fungsi : sebagai zat pelarut.

A.    Sifat Fisika

1.      Berat molekul            : 18,02 gr/mol

2.      Densitas                     : 1 gr/cm³

3.      pH                              : 7

4.      Titik Didih                 : 100 ^oC

5.      Tekanan uap              : 2,3 kPa pada 20 ^oC

B.   Sifat Kimia

1.      Bersifat stabil.

2.      Tidak mudah terbakar.

3.      Dapat diserap oleh kulit.

4.      Tidak korosif terhadap kulit.

5.      Tidak berbahaya jika terhirup.

(ScienceLab, 2012f)

3.2    Alat

3.2.1 Nama Alat dan Fungsi

1.      Buret

 Fungsi : untuk tempat KMnO₄ saat menitrasi sampel.

2.      Statif dan Klem

 Fungsi : sebagai tempat menggantungkan / menjepit buret saat dilakukan titrasi.

3.      Penangas Air

 Fungsi : untuk memanaskan larutan.

4.      Termometer

 Fungsi : untuk mengukur suhu larutan yang dipanaskan.

5.      Gelas ukur

 Fungsi : untuk mengukur volum bahan yang akan digunakan.

6.      Erlenmeyer

 Fungsi : sebagai tempat larutan yang akan dititrasi.

7.      Beaker glass

 Fungsi : sebagai wadah untuk bahan-bahan yang digunakan.

8.      Pipet tetes

 Fungsi : untuk mengambil zat dalam jumlah kecil.

9.      Corong

 Fungsi : sebagai alat bantu untuk menuang ke gelas ukur atau buret

10.  Spiritus

       Fungsi: sebagai sumber api dalam pemanasan larutan.

11.  Kasa

Fungsi : sebagai penghantar panas dari spiritus ke erlenmeyer agar tidak berkontak langsung dengan erlenmeyer.

13. Neraca Digital

       Fungsi : sebagai alat untuk menimbang sampel maupun endapan.

3.2.2  Rangkaian Peralatan

Gambar 3.1 Peralatan Dalam Percobaan

Gambar 3.2 Rangkaian Alat Dalam Percobaan

Keterangan gambar:

1. Statif                                  

2. Buret                                  

3. Erlenmeyer

4. Corong

5. Beaker Glass

6. Kasa

7. Tungku kaki tiga

8. Bunsen

9. Termometer

3.3    Prosedur Percobaan

3.3.1  Prosedur Penyiapan Larutan KMnO₄ 0,2 N

1.      Ditimbang sebanyak 1,896 gram kristal KMnO₄ dan dimasukkan ke dalam beaker glass.

2.      Ditambahkan aquadest hingga 300 ml ke beaker glass.

3.      Larutan diaduk rata dan dipanaskan hingga mendidih.

4.      Setelah mendidih, larutan tersebut didinginkan.

3.3.1   Standarisasi Larutan KMnO₄

1.    Sebanyak 10 ml larutan H₂C₂O₄ 0,75 N ke dalam erlenmeyer dan dicampurkan dengan 20 ml H₂SO₄ 1 N.

2.    Larutan diaduk rata dan dipanaskan sampai suhu 70˚C - 80˚C

3.    Dititrasi dengan larutan KMnO₄ sampai didapat warna merah rosa yang stabil.

4.    Dicatat volume KMnO₄ yang dipakai.

5.    Diulangi percobaan diatas sebanyak tiga kali.

6.    Dihitung konsentrasi KMnO_4.

3.3.2  Prosedur Penentuan Kadar Besi (Fe)

1.      Sebanyak 20 ml sampel Fe 0,75 N dan dimasukkan ke dalam erlenmeyer.

2.      Ditambahkan 20 ml H₂SO₄ 1 N dan 2 ml H₃PO₄ 85%.

3.      Dilakukan titrasi perlahan-lahan dengan larutan KMnO₄ 0,2 N hingga didapat larutan dengan warna merah rosa yang stabil.

4.      Dicatat volum KMnO₄ yang terpakai.

5.      Diulangi percobaan diatas sebanyak tiga kali.

6.      Dihitung kadar Fe dalam sampel.

3.4    Flowchart Percobaan

3.4.1  Flowchart Penyiapan Larutan KMnO₄ 0,2 N

Mulai

Ditimbang 1,896 gr kristal KMnO4 dan dimasukkan ke beaker glass

Ditambahkan 300 mL aquadest

 

Larutan diaduk rata dan dipanaskan hingga mendidih

Larutan didinginkan

Selesai

 

Gambar 3.3 Flowchart Penyiapan Larutan KMnO₄ 0,2 N

3.4.2 Flowchart Standarisasi KMnO₄ 0,2 N

Mulai

 

                                        

Ditimbang  H2C2O4.2H2O ke dalam beaker glass

 

Ditambahkan air ke dalam beaker glass

                                                                    

                                          

Diaduk rata

Ditambahkan 20 ml H2SO4

Dipipet 10 ml larutan asam oksalat 0,75 N ke dalam erlenmeyer

 

Dipanaskan mencapai 75^oC

Dititrasi dalam keadaan panas dengan KMnO4

 

Apakah larutan berubah warna menjadi merah rosa yang stabil?

                                                       Tidak

 

Dicatat volume KMnO4 yang terpakai

         Ya

Selesai

Dilakukan percobaan sebanyak 3 kali

Dihitung konsentrasi KMnO4

 

Gambar 3.4 Flowchart Standarisasi KMnO4

 

Mulai

3.4.3 Flowchart Penentuan Kadar Besi (Fe)

 

Dipipet 20 ml larutan sampel yang

mengandung Fe

Ditambahkan 20 ml H₂SO₄ 1 N

dan 2 ml H₃PO₄ 85%

 

Dititrasi dengan KMnO₄

Tidak

 

Apakah larutan

                                                  berubah menjadi warna                

 merah rosa yang stabil?

 

     Ya

Dicatat volume KMnO4 yang terpakai

Dilakukan percobaan sebanyak 3 kali

Dihitung kadar Fe dalam sampel dan % ralat

Selesai

 

Gambar 3.5 Flowchart Penentuan Kadar Besi (Fe)

BAB IV
HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

4.1.1 Pembuatan Larutan KMnO₄ 0,2 N

Tabel 4.1 Hasil Pembuatan Larutan KMnO₄ 0,2 N

Massa KMnO4 (gr)	BM KMnO4 (gr/mol)	Volume H2O (ml)	Normalitas KMnO4
1,896 gram	158,04 gram/mol	300 ml	0,2 N

4.1.2 Percobaan Standarisasi KMnO₄

Tabel 4.2 Percobaan Standarisasi KMnO₄

Run	Volume H2C2O4	Volume H2SO4	Volume KMnO4	Normalitas KMnO4		% Ralat
				Nt	Np
1.	10 ml	20 ml	33,5 ml	0,2 N	0,23 N	15 %
2.	10 ml	20 ml	33,3 ml
3.	10 ml	20 ml	32,5 ml
Rata-Rata	10 ml	20 ml	33,1 ml

4.1.3 Penentuan Kadar Fe

Tabel 4.3 Hasil Penentuan Kadar Fe

Run	Volume Sampel	Volume H2SO4	Volume H3PO4	Volume KMnO4	Normalitas Fe		% Ralat
					Nt	Np
1.	20 ml	20 ml	2 ml	2,4 ml	0,75 N	0,03 N	96 %
2.	20 ml	20 ml	2 ml	2,9 ml
3.	20 ml	20 ml	2 ml	2,9 ml
Rata-Rata	20 ml	20 ml	2 ml	2,73 ml

4.2 Pembahasan

     Pembuatan larutan KMnO₄ 0,2 N yaitu dengan melarutkan 1,896 gram kristal dengan 300 ml air dengan reaksi sebagai berikut :

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O                 (Barutu, 2012)

Kemudian dititer dengan H₂C₂O₄.2H₂O 0,65 dan dicampur H₂SO₄ 1 N sebanyak 10 ml. Normalitas larutan KMnO₄ dari standarisasi larutan KMnO₄ didapat sebesar 0,24 N sedangkan  normalitas teorinya adalah 0,2 N sehingga dipeoleh ralat sebesar 20 %. Dengan persamaan reaksinya yaitu:

MnO₄^-  +  16H⁺  + 5C₂O₄^2-  →  2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O      (Arga, 2011)

Pada penentuan kadar Fe didapat normalitas Fe sebesar 0,1621 N sedangkan normalitas teorinya adalah 0,65 N sehingga diperoleh persen ralat sebesar 75,06 % dari larutan sampel. Besarnya persen ralat yang didapat, dapat disebabkan oleh banyak hal. Persamaan reaksi antara sampel Fe dengan larutan KMnO₄ adalah sebagai berikut:

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O          (Arga,  2011)

Sumber-sumber kesalahan pada titrasi permanganometri, antara lain terletak pada:

1.         Larutan pentiter KMnO₄ pada buret

Apabila percobaan dilakukan dalam waktu yang lama, larutan KMnO₄ pada buret yang terkena sinar akan terurai menjadi MnO₂ sehingga pada titik akhir titrasi akan diperoleh pembentukan presipitat coklat yang seharusnya adalah larutan berwarna merah rosa.

2.         Penambahan KMnO₄ yang terlalu cepat pada larutan seperti H₂C₂O₄

Pemberian KMnO₄ yang terlalu cepat pada larutan H₂C₂O₄ yang telah ditambahkan H₂SO₄ dan telah dipanaskan cenderung menyebabkan reaksi antara MnO₄^- dengan Mn2⁺.

3.         Penambahan KMnO₄ yang terlalu lambat pada larutan seperti H₂C₂O₄

Pemberian KMnO₄ yang terlalu lambat pada larutan H₂C₂O₄ yang telah ditambahkan H₂SO₄ dan telah dipanaskan mungkin akan terjadi kehilangan oksalat karena membentuk peroksida yang kemudian terurai menjadi air.

(Dahlia, 2009).

BAB V

KESIMPULAN DAN SARAN

5.1    Kesimpulan

Setelah melakukan percobaan mak dapatditarik kesimpulan yaitu :

1.      Titrasi permanganometri berlangsung dalam suasana asam agar lebih mudah mengamati titik akhir titrasinya.

2.      Titrasi terhadap larutan asam oksalat dihidrat dilakukan pada suasana asam dan temperatur sekitar 70-80^oC.

3.      Volume rata-rata KMnO₄ dalam proses standarisasi 33,1 ml, dimana konsentrasi teori 0,2 N dan praktek yang diperoleh adalah 0,23 N. Hasil tersebut memberikan % ralat konsentrasi KMnO₄ antara praktek dan teori yaitu 15 %.

4.      Volume rata-rata KMnO₄ dalam proses penentuan kadar Fe adalah 2,73 ml, dimana konsentrasi teori 0,75 N dan praktek Fe yang diperoleh adalah 0,03 N. Hasil memberikan % ralat konsentrasi Fe antara praktek dan teori adalah 96 %.

5.      Titrasi permanganometri dapat digunakan untuk menentukan kadar suatu zat dalam sampel FeCl_3.6H₂O

5.2    Saran

Adapun saran yang dapat saya berikan yaitu :

1.    Karena KMnO₄ mudah terdekomposisi, sebaiknya praktikan lebih memperhatikan pada saat pemanasan dan pendinginan larutan KMnO₄.

2.    Untuk menghindari terkontaminasinya larutan KMnO₄, sebaiknya percobaan dilakukan lebih cepat.

3.    Sebaiknya praktikan lebih teliti dalam melihat dan mengukur volume larutan KMnO₄ dalam buret.

4.      Praktikan sebaiknya menutup buret dengan aluminium foil agar KMnO₄ tidak bereaksi dengan oksigen di udara.

5.    Ketika terjadi perubahan warna jangan terburu-buru untuk menyimpulkan bahwa praktikan telah berhasil namun tunggu beberapa saat sampai larutan yang dititrasi benar-benar stabil.

DAFTAR PUSTAKA

Arga, Puput. 2011. Permanganometri. Universitas Pasundan : Bandung.

Maulina, Fitria Dwi Aprilia., Lestari, Indah Mugi., Retnowati, Diah S. 2012. Analisis Kadar Oksalat pada Umbi Talas Sebagai Bahan Dasar Tepung. Universitas Diponegoro : Semarang.

Repiantika. 2009. Permanganometri. Universitas Negeri Makassar : Makassar.

ScienceLab. 2012a. Iron Metal MSDS. www.sciencelab.com. Diakses pada tanggal 15 Mei 2013.

                  . 2012b. Oxalic Acid Anhydrous MSDS. www.sciencelab.com. Diakses pada tanggal 15 Mei 2013.

                  . 2012c. Phosphoric Acid MSDS. www.sciencelab.com. Diakses pada tanggal 15 Mei 2013.

                  . 2012d. Potassium Permanganate MSDS. www.sciencelab.com. Diakses pada tanggal 15 Mei 2013.

                  . 2012e. Sulfuric Acid MSDS. www.sciencelab.com. Diakses pada tanggal 15 Mei 2013.

                  . 2012f. Water MSDS. www.sciencelab.com. Diakses pada tanggal 15 Mei 2013.

Yoni, Ode. 2012. Metode Oksidimetri Submetode Permanganometri. Universitas Negeri Malang : Malang.

LAMPIRAN A

DATA PERCOBAAN

LA.1 Data Pembuatan Larutan KMnO4

Tabel A.1 Hasil Pembuatan Larutan KMnO₄

Massa KMnO4 (gr)	BM KMnO4 (gr/mol)	Volume H2O (ml)	Normalitas KMnO4
1,896 gram	158,04 gram/mol	300 ml	0,2 N

LA.2 Percobaan Standarisasi KMnO₄

Tabel A.2 Percobaan Standarisasi KMnO₄

Run	Volume H2C2O4	Volume H2SO4	Volume KMnO4	Normalitas KMnO4		% Ralat
				Nt	Np
1.	10 ml	20 ml	33,5 ml	0,2 N	0,23 N	15 %
2.	10 ml	20 ml	33,3 ml
3.	10 ml	20 ml	32,5 ml
Rata-Rata	10 ml	20 ml	33,1 ml

LA.3 Penentuan Kadar Fe

Tabel A.3 Hasil Penentuan Kadar Fe

Run	Volume Sampel	Volume H2SO4	Volume H3PO4	Volume KMnO4	Normalitas Fe		% Ralat
					Nt	Np
1.	20 ml	20 ml	2 ml	2,4 ml	0,75 N	0,03 N	96 %
2.	20 ml	20 ml	2 ml	2,9 ml
3.	20 ml	20 ml	2 ml	2,9 ml
Rata-Rata	20 ml	20 ml	2 ml	2,73 ml

LAMPIRAN B

PERHITUNGAN

L.B.1 Penentuan konsentrasi KMnO₄

Reaksi yang terjadi adalah :

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O          (Repiantika, 2009)

 N = M x valensi

0,2 = M x 5

M = 0,04 M

M  =

0,04 =

W  = 1,896 gram

L.B.2 Percobaan Standarisasi KMnO₄

Persamaan reaksinya :

MnO₄^-  +  16H⁺  + 5C₂O₄^2-  →  2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O      (Arga, 2011)

V₁ x N₁ = V₂ x N₂

33,1 x N₁ = 10 x 0,75

N₂              = 0,23 N

Nt    -    Np        Nt

 

% ralat = |                      | x 100%

0,2  - 0,23      0,2

 

% ralat = |                     | x 100%

% ralat = 15 %

L.B.3 Penentuan kadar Besi (Fe)

Persamaan reaksi antara sampel Fe dengan larutan KMnO₄ adalah sebagai berikut:

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O           (Arga,  2011)

V₁ x N₁ = V₂ x N₂

2,73 x 0,2  = 20 x N₂

N₂              = 0,03 N

Nt    -    Np        Nt

0,75  - 0,03       0,75

 

     % ralat = |                     | x 100%  = |                   | x 100%

% ralat = 96 %

LAMPIRAN C

FOTO PERCOBAAN

Gambar C.1 Hasil Titrasi I

Gambar C.2 Hasil Titrasi II

Gambar C.3 Hasil Titrasi III